1. Uppvärmning av isen till sin smältpunkt (0 ° C)
* Specifik is: 2.108 J/(g ° C)
* Temperaturförändring: 0 ° C - (-32,9 ° C) =32,9 ° C
* Energi för detta steg:
(125g) * (2.108 J/(g ° C)) * (32,9 ° C) =8693,75 J
2. Smälter isen i vatten vid 0 ° C
* Fusion av is: 334 j/g
* Energi för detta steg:
(125g) * (334 j/g) =41750 j
3. Uppvärmning av vattnet från 0 ° C till 75 ° C
* Specifikt vattenvärme: 4.184 J/(g ° C)
* Temperaturförändring: 75 ° C - 0 ° C =75 ° C
* Energi för detta steg:
(125g) * (4.184 J/(g ° C)) * (75 ° C) =39180 J
4. Total energi
Lägg till energin från varje steg:8693,75 J + 41750 J + 39180 J = 89623,75 J
Därför behövs cirka 89 623,75 joules energi för att ändra 125 g is vid -32,9 ° C till vatten vid 75 ° C.
