Här är varför:
* vätskor har en rad energier. Till skillnad från elektroner i atomer som upptar diskreta energinivåer har molekylerna i en vätska en fördelning av kinetiska energier. Vissa molekyler rör sig snabbare och har högre kinetisk energi, medan andra rör sig långsammare. Denna distribution beskrivs av Maxwell-Boltzmann-distributionen .
* Intern energi kontra energinivåer. Vi kan prata om inre energi av en vätska, som är summan av alla kinetiska och potentiella energier hos dess molekyler. Detta inkluderar translationella, rotations- och vibrationsenergi.
* fasövergångar. Den inre energin hos en vätska är högre än för en fast vid samma temperatur och lägre än en gas. Denna skillnad i energi är det som driver fasövergångar mellan fast, vätska och gas.
för att sammanfatta:
* flytande molekyler har en fördelning av energier.
* Vi kan prata om den inre energin i en vätska, inte individuella energinivåer.
* Den inre energin hos en vätska är relaterad till dess temperatur och fas.
Om du är intresserad av en viss aspekt av energi i vätskor, som den energi som krävs för att förånga en vätska (entalpi av förångning), kan du ställa en mer specifik fråga!
