* Värme kontra kinetisk energi: Värme är en form av energiöverföring relaterad till slumpmässig rörelse av molekyler i ett system. Kinetisk energi är å andra sidan en rörelseenergi som helhet.
* Intern energi: Den inre energin i ett system inkluderar både den kinetiska energin i dess molekyler och den potentiella energin som är förknippad med interaktioner mellan dem.
* Andra lagen om termodynamik: Den andra lagen i termodynamik säger att värme inte kan flyta spontant från en kallare kropp till en varmare kropp. Detta innebär att värmeöverföring alltid innebär viss förlust av energi till omgivningen.
Sammanfattningsvis:
* Värme är inte densamma som kinetisk energi, men den kan vara förknippad med den kinetiska energin hos enskilda molekyler.
* När värme överförs till ett system kan en del av det användas för att öka den kinetiska energin i systemets molekyler. Men en del energi går alltid förlorad till omgivningen på grund av den andra lagen om termodynamik.
Exempel:
Föreställ dig att värma ett metallblock. Värmen du ger ökar atomernas slumpmässiga rörelse i blocket, vilket ökar deras kinetiska energi. En del av värmeenergin kommer emellertid att gå förlorad mot den omgivande luften när den leder bort värmen. Du kan inte konvertera all värme till den kinetiska energin i blockets rörelse som helhet.
