* redoxreaktion: En galvanisk cell använder en redoxreaktion, där en art förlorar elektroner (oxidation) och en annan art får elektroner (reduktion). Denna överföring av elektroner är den grundläggande källan till elektrisk energi.
* Elektroder: Cellen innehåller två elektroder:en anod och en katod. Anoden är där oxidation inträffar, och katoden är där reduktion inträffar.
* elektrolyt: Elektroderna är nedsänkta i en elektrolytlösning som gör det möjligt för flödet av joner att balansera de laddningar som skapas av elektronöverföringen.
* Elektronflöde: Elektronerna som frigörs under oxidation vid anoden reser genom en extern krets till katoden, där de konsumeras i reduktionsprocessen. Detta flöde av elektroner utgör den elektriska strömmen.
* Potentialskillnad: Skillnaden i tendensen till de två halva reaktionerna att inträffa skapar en potentiell skillnad (spänning) över elektroderna. Denna potentiella skillnad driver flödet av elektroner genom den yttre kretsen.
I huvudsak omvandlas den kemiska energin som lagras i reaktanterna i den spontana redoxreaktionen till elektrisk energi när elektroner flyter genom den yttre kretsen.
