* Vilket ämne värmer du? Olika ämnen har olika specifika värmekapaciteter, vilket innebär att de kräver olika mängder energi för att höja sin temperatur med samma mängd.
* Vad är ämnets massa? Ju mer massa något har, desto mer energi tar det att höja temperaturen.
Så här beräknar du den energi som behövs när du har den saknade informationen:
1. Hitta den specifika värmekapaciteten (c) för ämnet. Detta ges vanligtvis i enheter av kalorier per gram per grad Celsius (kal/g ° C). Du kan hitta detta värde online eller i en lärobok för kemi.
2. Konvertera temperaturen till Celsius.
* ° C =(° F - 32) / 1.8
3. Beräkna temperaturförändringen (ΔT).
* ΔT =sluttemperatur (° C) - initial temperatur (° C)
4. Använd följande formel:
* Energi (kalorier) =massa (gram) x Specifik värmekapacitet (kal/g ° C) x temperaturförändring (° C)
5. Konvertera kalorier till kilokalorier.
* 1 kilocalori (KCAL) =1000 kalorier
Exempel:
Låt oss säga att du vill värma 100 gram vatten från 62 ° F till 105 ° F.
1. Specifik värmekapacitet för vatten: 1 kal/g ° C
2. Konvertera temperaturer till Celsius:
* 62 ° F =(62 - 32) / 1,8 =16,7 ° C
* 105 ° F =(105 - 32) / 1,8 =40,6 ° C
3. Beräkna temperaturförändring:
* ΔT =40,6 ° C - 16,7 ° C =23,9 ° C
4. Beräkna energi:
* Energi =100 g x 1 kal/g ° C x 23,9 ° C =2390 kalorier
5. Konvertera till kilokalorier:
* Energi =2390 kalorier / 1000 kalorier / kcal =2,39 kcal
Därför skulle du behöva 2,39 kilokalorier För att värma 100 gram vatten från 62 ° F till 105 ° F.
