* fasta ämnen: Molekyler i fasta ämnen hålls tätt samman av starka krafter. De vibrerar på plats men har begränsad rörelse. De har låg kinetisk energi (rörelseenergi) och hög potential energi (lagrad energi på grund av deras position).
* vätskor: Molekyler i vätskor har mer rörelsefrihet jämfört med fasta ämnen. De kan glida förbi varandra och ha ett mer slumpmässigt arrangemang. De har högre kinetisk energi än fasta ämnen och lägre potentiell energi än fasta ämnen.
Så, medan flytande molekyler kan ha högre kinetisk energi, har de lägre potentiell energi än fasta molekyler. Sammantaget kan deras totala energi vara högre eller lägre beroende på ämnet och de specifika förhållandena.
Här är en nyckelpunkt att komma ihåg: Temperaturen på ett ämne är direkt relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin hos dess molekyler. Därför skulle en vätska vid en högre temperatur ha mer kinetisk energi än en fast vid en lägre temperatur, även om fasta ämnen i allmänhet har högre potentiell energi.
