* kinetisk energi: Detta är rörelsens energi. Ju snabbare ett objekt rör sig, desto mer kinetisk energi har det. På mikroskopisk nivå är molekyler och atomer ständigt i rörelse.
* Temperatur: Temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.
Så här fungerar det:
* högre temperatur =högre kinetisk energi: När du värmer upp något ökar du den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar. De rör sig snabbare, vibrerar mer och kolliderar oftare.
* lägre temperatur =lägre kinetisk energi: När du svalnar något minskar du den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar. De rör sig långsammare, vibrerar mindre och kolliderar mindre ofta.
Viktiga punkter:
* Absolut noll: Vid absolut noll (-273,15 ° C eller 0 kelvin) stoppar all molekylrörelse teoretiskt, vilket innebär att det finns noll kinetisk energi. Att nå absolut noll är dock praktiskt taget omöjligt.
* olika tillstånd av materia: Förhållandet mellan temperatur och kinetisk energi förklarar varför materia finns i olika tillstånd:
* fasta ämnen: Partiklar har låg kinetisk energi, tätt packade och vibrerar på plats.
* vätskor: Partiklar har mer kinetisk energi än fasta ämnen, vilket gör att de kan röra sig och glida förbi varandra.
* gaser: Partiklar har den högsta kinetiska energin och rör sig fritt och långt ifrån varandra.
Sammanfattningsvis: Temperaturen är en återspegling av partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna och desto mer kinetisk energi har de.
