Här är varför:
* entropi: Den andra lagen om termodynamik säger att den totala entropin för ett stängt system alltid ökar med tiden. I enklare termer tenderar system att gå från ordning till störning.
* slumpmässig rörelse: Molekyler är ständigt i slumpmässig rörelse och kolliderar med varandra.
* Koncentrationsgradient: När det finns en hög koncentration av molekyler i ett område och en låg koncentration i ett annat, finns det fler kollisioner på den höga koncentrationssidan och skjuter molekyler mot det låga koncentrationsområdet.
* Lika distribution: Diffusion fortsätter tills molekylerna är jämnt fördelade över rymden, maximerar entropin och minimerar koncentrationsgradienten.
Exempel: Föreställ dig en droppe matfärgning i ett glas vatten. Färmmolekylerna är initialt koncentrerade i droppen. De kommer naturligtvis att diffundera utåt och sprids över hela vattnet tills färgen är jämnt fördelad.
Obs: Även om diffusion inte kräver energiinmatning, kan den påverkas av faktorer som temperatur (högre temperatur =snabbare diffusion) och storleken och typen av molekyler.
