Här är vad en bränslecell behöver för att fungera:
1. Bränsle: Typiskt kan vätgas, men andra bränslen som metanol eller etanol kan också användas.
2. oxidant: Vanligtvis kan syre, men andra oxidanter som klor kan användas i specialiserade tillämpningar.
3. elektrolyt: Ett ämne som gör det möjligt för joner att flyta mellan elektroderna. Vanliga elektrolyter inkluderar polymermembran, fosforsyra och alkaliska lösningar.
4. Elektroder: Två elektroder (anod och katod) underlättar de elektrokemiska reaktionerna.
Hur det fungerar:
* vid anoden: Bränslet (väte) oxideras och släpper elektroner och protoner.
* vid katoden: Oxidanten (syre) reduceras och accepterar elektroner.
* Through the electrolyte: Protoner (H+) migrerar från anoden till katoden.
* Elektronflöde: Elektroner som frigörs vid anoden reser genom en extern krets till katoden, vilket genererar elektricitet.
Sammanfattningsvis: Bränsleceller använder inte direkt sockermolekyler för energi. De använder den elektrokemiska oxidationen av ett bränsle för att producera elektricitet.
Om du är intresserad av hur sockermolekyler bryts ned för att frigöra energi, kallas processen cellulär andning , som förekommer inom levande celler.
