1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av propan:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H2O
2. Bestäm molmassorna för propan (C₃H₈) och syre (O₂):
* Propan (C₃H₈):(3 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =44,11 g/mol
* Syre (O₂):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
3. Beräkna antalet mol propan:
* Mol av propan =Massa av propan / Molar massa av propan
* Mol propan =100 g / 44,11 g/mol ≈ 2,27 mol
4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta molerna syre:
* Från ekvationen reagerar 1 mol propan med 5 mol syre.
* Mol syre =2,27 mol propan * (5 mol O₂ / 1 mol propan) ≈ 11,35 mol O₂
5. Beräkna syremassan:
* Syrgasmassa =Mol syre * Molär syremassa
* Syrgasmassa =11,35 mol * 32,00 g/mol ≈ 363,2 g
Därför krävs ungefär 363,2 gram syre för att bränna 100 gram propan.
