1. Elektronisk konfiguration:
* De har alla två valenselektroner i deras yttersta skal. Detta ger dem en stark tendens att förlora dessa två elektroner och formkatjoner med en +2 -laddning.
2. Metalliska egenskaper:
* De är glänsande, silvervita metaller med god elektrisk och värmeledningsförmåga.
3. Reaktivitet:
* De är reaktiva , men mindre reaktiv än alkalimetallerna.
* De reagerar lätt med vatten för att bilda hydroxider och vätgas.
* De reagerar med syre för att bilda oxider.
* De reagerar med halogener för att bilda halogenider.
4. Fysiska egenskaper:
* De har relativt låga tätheter jämfört med andra metaller.
* De är mjuka och formbara .
* Deras smält- och kokpunkter är relativt låga.
5. Förekomst:
* De är inte hittade gratis i naturen på grund av deras höga reaktivitet.
* De finns i mineraler och stenar .
6. Användningar:
* kalcium används i byggnadsmaterial, cement och gödselmedel.
* magnesium används i legeringar, batterier och blossar.
* barium används i röntgenavbildning och fyrverkerier.
7. Plats på periodiska tabellen:
* De är belägna i grupp 2 av den periodiska tabellen, även känd som andra gruppen .
Här är en tabell som sammanfattar de gemensamma egenskaperna hos alkaliska jordelement:
| Karakteristik | Beskrivning |
| --- | --- |
| Valenselektroner | Två |
| Reaktivitet | Reaktiv, men mindre än alkalimetaller |
| Fysiska egenskaper | Glänsande, silvervitt, mjuka, formbara, låga smält- och kokpunkter |
| Förekomst | Finns i mineraler och stenar |
| Användning | Olika applikationer inom bransch och teknik |
| Periodisk tabellplats | Grupp 2 |
Dessa delade egenskaper gör alkaliska jordelement till en distinkt och intressant grupp element med många tillämpningar i våra liv.
