Experiment:syraneutralisering
Material:
* Kalkstenprov (krossat i små bitar)
* 1 M saltsyra (HCl) -lösning
* Burett
* Pipett
* Bägare
* Graderad cylinder
* Fenolftaleinindikatorlösning
* Destillerat vatten
* Säkerhetsglasögon
* Handskar
* Labbrock
Förfarande:
1. Förberedelse:
* Väg ut en känd massa av ditt kalkstenprov (t.ex. 1 gram).
* Mät försiktigt ut en exakt volym av 1 M HCl -lösning (t.ex. 50 ml) med en graderad cylinder.
* Tillsätt några droppar fenolftalinindikator till HCL -lösningen.
2. Reaktion:
* Tillsätt det vägda kalkstenprovet i HCL -lösningen i bägaren.
* Observera reaktionen. Du kommer att märka fizzing när koldioxidgas (CO₂) släpps.
3. titrering:
* Tillsätt långsamt HCL -lösningen från buretten till bägaren som innehåller kalkstenprovet.
* Fortsätt att virvla bägaren för att säkerställa att reaktionen är klar.
* Sluta tillsätta HCl när lösningen blir rosa (detta indikerar att syran har neutraliserat allt kalciumkarbonat).
4. Beräkningar:
* Bestäm volymen på HCl som används: Notera volymen HCL som används från buretten.
* Beräkna molen hos HCl som används: Använd formeln:Moles =Molarity X Volym (i liter)
* relatera mol HCl till mol Caco₃: Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:
Caco₃ (S) + 2HCl (AQ) → CaCl₂ (AQ) + H₂O (L) + Co₂ (G)
Detta visar att 2 mol HCl reagerar med 1 mol Caco₃.
* Beräkna massan av caco₃: Använd den molmassan av caco₃ (100,09 g/mol) för att omvandla mol caco₃ till gram.
5. Procentandel av Caco₃:
* Dela upp massan av caco₃ med den initiala massan av kalkstenprovet och multiplicera med 100%.
Exempelberäkning:
Låt oss säga att du använde 25 ml (0,025 L) av 1 M HCl -lösning.
1. mol HCl: 0,025 L x 1 mol/L =0,025 mol HCl
2. mol Caco₃: 0,025 mol HCl / 2 =0,0125 MOLLE Caco₃
3. massa av kako₃: 0,0125 mol x 100,09 g/mol =1,25 g kako₃
4. Procentandel av Caco₃: (1,25 g kako₃ / 1 g kalksten) x 100% =125%
Viktiga överväganden:
* Säkerhet: Använd säkerhetsglasögon, handskar och en labbrock vid hantering av syror. Hantera saltsyran med försiktighet. Det är frätande.
* renhet av kalksten: Detta experiment antar att kalkstenen mest består av kalciumkarbonat. Om andra mineraler är närvarande kommer de att påverka noggrannheten i dina resultat.
* titreringsteknik: Titrerande med HCL -lösningen är avgörande för exakta resultat.
Alternativa metoder:
* gravimetrisk analys: Detta innebär att reagera kalkstenen med överskott av syra, filtrera av den olösliga återstoden och bestämma massan av kalciumkarbonat genom skillnad.
* Instrumental analys: Tekniker som röntgendiffraktion (XRD) och atomabsorptionsspektrometri (AAS) kan användas för mer sofistikerad analys av kalciumkarbonatinnehållet.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
