Om du någonsin har gjort glass med en gammaldags churn, har du sett fryspunktsdepression - betecknad Tf - in action. Fryspunktsdepression är tillsatsen av ett lösningsmedel för att sänka fryspunkten för en lösning. I exemplet på iskakan sätts salt till krossad is, vilket ger lösningen under noll grader Celcius och tillåter att den söta grädden fryser. För att beräkna fryspunktsdepressionskonstanten, eller Kf, behöver du ekvationen: delta Tf = Kfcm där cm är lösningens molalkoncentration.

Skriv ner vad du vet. Eftersom Kf är en konstant, eller ett tal som alltid är densamma, tillhandahålls det ofta i ett diagram eller ett bord i kemiböcker. Om du inte ser ett Kf-värde som finns i problemet, vänd du till baksidan av boken och letar efter en Kf-tabell i bilagorna. Du kanske inte behöver beräkna ett värde för dig själv.

Skriv om ekvationen. Om Kf inte levereras måste du lösa det med en reviderad fryspunktsförskjutningsekvation. Dela upp fryspunktsdepression med molkoncentrationen så att du har: Kf = delta Tf /cm.

Sätt in värdena för delta Tf och cm. Om du till exempel har en lösning med en molalitet på 0,455 som fryser vid 3,17 grader Celsius, skulle Kf vara 3,17 dividerat med 0,455 eller 6,96 grader Celsius.

TL; DR (för länge, läste inte )

Kemiska problem kräver ofta mer än en ekvation. Du kan till exempel behöva beräkna molalitet innan du kan lägga den i fryspunktsförskjutningsekvationen. Molalitet är lika med mängden lösningsmedel i mol över lösningsmedlets massa i kilogram.