Här är varför:
* -beskrivningar representerar antalet atomer i varje element i en molekyl eller förening. Ändring av ett abonnemang ändrar själva kemiska formeln och skapar en annan molekyl med olika egenskaper.
* koefficienter används för att balansera kemiska ekvationer. Koefficienter är siffror placerade framför de kemiska formlerna, vilket indikerar antalet molekyler eller mol för varje reaktant och produkt som är involverad i reaktionen.
Exempel:
Låt oss ta reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):
obalanserad: H₂ + O₂ → H₂O
balanserad: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* felaktigt: Du kan inte ändra abonnemanget i vatten från H₂O till H₂O₂ (väteperoxid) för att balansera ekvationen. Detta skapar en helt annan molekyl.
* Rätt: Du använder koefficienter (2 framför H₂ och 2 framför H₂O) för att säkerställa att antalet väte- och syreatomer på båda sidor av ekvationen är lika.
Kom ihåg: Att balansera kemiska ekvationer handlar om att säkerställa att lagen om bevarande av massan upprätthålls - samma antal för varje typ av atom måste visas på både reaktanten och produktsidorna.
