* atomer består av laddade partiklar: Atomer har en positivt laddad kärna (som innehåller protoner) och negativt laddade elektroner som kretsar runt den.
* motsatta avgifter lockar: De positiva och negativa laddningarna inom atomer skapar en attraktiv kraft mellan dem. Tänk på magneter - motsatta poler lockar.
* attraktion mellan molekyler: Denna attraktion mellan laddningarna i olika atomer leder till attraktiva krafter mellan molekyler. Dessa krafter kallas vanligtvis van der Waals styrkor .
Här är en uppdelning av de olika typerna av van der Waals -styrkor:
* Dipol-dipolinteraktioner: Förekommer mellan polära molekyler (molekyler med ojämn laddningsfördelning) där den positiva slutet av en molekyl lockar den negativa änden av en annan.
* London Dispersion Forces: Dessa är svagare krafter som förekommer mellan alla molekyler, till och med icke-polära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning som skapar tillfälliga dipoler.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Dessa bindningar är starkare än andra dipol-dipolinteraktioner.
Styrkan hos dessa attraktiva krafter bestämmer materiens tillstånd:
* fasta ämnen: I fasta ämnen är de attraktiva krafterna mycket starka och håller partiklarna tätt ihop i ett fast arrangemang.
* vätskor: De attraktiva krafterna i vätskor är svagare, vilket gör att partiklarna kan röra sig mer fritt.
* gaser: De attraktiva krafterna i gaser är mycket svaga, vilket gör att partiklarna kan röra sig fritt och långt ifrån varandra.
Viktig anmärkning: Den elektromagnetiska kraften är inte den enda kraften i universum. Det finns också den starka kärnkraften, den svaga kärnkraften och tyngdkraften. Den elektromagnetiska kraften är emellertid ansvarig för attraktionen mellan partiklar i vardagliga ämnen.
