Har du någonsin varit osäker på om du är på dejt eller inte? Låt oss säga att du är på en glassbar som delar en milkshake med en annan person du gillar mycket - en milkshake, två sugrör. Var och en av er smuttar på chokladmalten genom sitt eget sugrör, dina huvuden rör vid varandra.

Naturligtvis är detta ett datum - det äldsta datumet i boken. Låt oss kalla det ett kovalent datum.

Men vad sägs om när du sitter på en bänk, tittar på solnedgången med någon du känner dig onekligen attraherad av. En av er äter ett äpple, och plötsligt vänder sig äppelätaren till den andra och säger:"Jag kan inte avsluta det här - vill du ha det?" och den andra, är typ av hungrig, säger "Jag trodde att du aldrig skulle fråga!" och börjar äta äpplet med spytten över det.

Det här är kanske ett mindre romantiskt datum, men det är fortfarande i huvudsak ett datum. Vi kommer att kalla det ett joniskt datum.

Vi har de saker vi har här i vårt universum - stenar, luft, gräs, valpar, slimformar - på grund av tendensen hos atomerna i vårt universum att vilja bilda bindningar med varandra - att gå på dejter, att fästa sina vagnar till varandras stjärnor. Sanningen är den, atomer, ungefär som människor, vill chilla - vill jobba så lite som möjligt. Att kombinera krafter med en annan atom eller molekyl kan ofta hjälpa en stressad atom att slappna av. Tack vare elektrostatisk kraft, genom vilka motsatta laddningar (positiva och negativa) kommer att locka varandra, medan likadana laddningar (positiva och positiva eller negativa och negativa) kommer att avvisa, de negativt laddade elektronerna i en atom kommer alltid att attraheras av de positivt laddade protonerna i en annan kärna, och vice versa.

Det bör nämnas att, eftersom atomer av olika element är mer eller mindre stressade, beroende på var de landar på det periodiska systemet, atomer kommer att ha olika partnerskapsbehov beroende på vilket element de är. Därför, det finns två olika typer av bindningar atomer kan bilda för att skapa molekyler, och de liknar de två typer av datum som beskrivs ovan.

Kovalenta obligationer

Kovalenta bindningar bildas när icke -metaller bildar föreningar med varandra genom att dela elektroner mellan dem. Detta fungerar bäst när atomerna i fråga har liknande elektronegativitetsvärden, det vill säga styrkan med vilken de attraherar andra atomer och håller delade elektroner är ganska lika. Så är inte alltid fallet, dock.

Ta, till exempel, historiens mest kända kovalenta band, det platoniska idealet för milkshake-datum:vatten. En syreatom kommer alltid att dela sin milkshake med väte - två väten, faktiskt - eftersom den behöver två elektroner i sitt yttersta elektronskal för att uppnå sitt lägsta, kyligaste energitillståndet. Liknande, utan syre, vätgasarna bara vandrar omkring förlorade med en enda elektron för att hålla dem varma på natten. Så de går ihop, men förhållandet är inte lika - eftersom syreets elektronegativitet är betydligt högre än för de två väten, väten delar gärna elektroner med syret, men syret är det som använder elektronerna för det mesta. Detta kallas en polär kovalent bindning eftersom även om molekylen i sig är neutral, elektronerna tillbringar så mycket tid att umgås med syret, sidan med väten är mer positiv och sidan med syret är mer negativ.

Joniska obligationer

Joniska bindningar bildas när en jon - en atom eller molekyl med en nettoladdning, antingen positivt eller negativt - hittar en annan jon av den motsatta laddningen att binda med, skapa en övergripande neutral jonförening. Metaller är element som förlorar elektroner under kemiska reaktioner, vilket får dem att bilda positiva joner. Att hålla en extra elektron eller fyra är väldigt påfrestande på det sättet att stå runt med för många shoppingkassar fulla av mat, att vänta på att någon annan ska öppna dörren till lägenheten är stressande. Det är bra att kunna överlämna en del av din last till en kompis.

Till exempel, om du är en metall som en natriumatom, sitter med en singel, ensam elektron på ditt yttre elektronskal, en mer stabil, mindre stressande situation skulle innebära att man närmar sig (icke -metall) kloratomen tvärs över rummet som bara saknar en elektron för att göra den helt lycklig, och ingå ett bekvämlighetsäktenskap som vi kallar bordsalt (NaCl).

Eftersom de har alla fläckar på deras yttre elektronskal fyllda till full kapacitet, ädelgaserna är de mest kyliga och minst sannolika att vilja bilda bindningar av element i det periodiska systemet.