När du beskriver hur sur eller grundläggande en lösning är, beskriver du koncentrationen av två av dess joner. Det första hydroniumet (H3O +) bildas när en vätejon från vatten eller en lösningsmedel fäster sig till en vattenmolekyl. Den andra hydroxiden (OH-) bildas när ett lösningsmedel dissocierar till hydroxid eller när en molekyl vatten förlorar en vätejon. En lösnings pH beskriver både hydronium- och hydroxidkoncentrationen med en logaritmisk skala.

Multiplicera lösningens pH med -1. Tänk exempelvis en lösning med ett pH på 3,3-3,3 x -1 = -3,3.

Höj 10 till effekten av resultatet - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723 eller ungefär 5 x 10 ^ -4. Detta är koncentrationen av hydroniumjoner, mätt i mol per liter.

Subtrahera 14 från pH - 3,3 - 14 = -10,7.

Höj 10 till resultatet - 10 ^ - 10,7 = 1,995 x 10 ^ -11 eller approximativt 2,0 x 10 ^ -11. Detta är koncentrationen av hydroxid i lösningen, mätt i mol per liter.