Londons spridningskrafter, uppkallad efter den tysk-amerikanska fysikern Fritz London, är en av de tre Van der Waals intermolekylära krafter som håller molekyler ihop. De är de svagaste av de intermolekylära krafterna men stärks när atomerna vid kraftskällan ökar i storlek. Medan de andra Van der Waals-krafterna beror på elektrostatisk attraktion som involverar polarladdade molekyler, finns Londons spridningskrafter även i material som består av neutrala molekyler.
TL; DR (för lång; läste inte)
Spredningskrafter i London är intermolekylära attraktionskrafter som håller molekyler ihop. De är en av tre Van der Waals-krafter men är den enda kraften som finns i material som inte har polära dipolmolekyler. De är de svagaste av de intermolekylära krafterna men blir starkare när storleken på atomerna i en molekyl ökar, och de spelar en roll i de fysiska egenskaperna hos material med tunga atomer.
Van der Waals Forces
De tre intermolekylära krafterna som först beskrivs av den holländska fysikern Johannes Diderik Van der Waals är dipol-dipolkrafter, dipolinducerade dipolkrafter och Londons spridningskrafter. Dipol-dipolkrafter som involverar en väteatom i molekylen är exceptionellt starka och de resulterande bindningarna kallas vätebindningar. Van der Waals-krafter hjälper till att ge material sina fysiska egenskaper genom att påverka hur molekyler i ett material interagerar och hur starkt de hålls samman.
Intermolekylära bindningar som involverar dipolkrafter är alla baserade på elektrostatisk attraktion mellan laddade molekyler. Dipolmolekyler har en positiv och negativ laddning i motsatta ändar av molekylen. Den positiva änden på en molekyl kan locka till den negativa änden av en annan molekyl för att bilda en dipol-dipolbindning.
När neutrala molekyler finns i materialet förutom dipolmolekyler, inducerar laddningarna för dipolmolekylerna en laddning i de neutrala molekylerna. Till exempel, om den negativt laddade änden av en dipolmolekyl kommer nära en neutral molekyl, avvisar den negativa laddningen elektronerna och tvingar dem att samlas på yttersidan av den neutrala molekylen. Som ett resultat utvecklar sidan av den neutrala molekylen nära dipolen en positiv laddning och dras till dipolen. De resulterande bindningarna kallas dipolinducerade dipolbindningar.
Londons spridningskrafter kräver inte att en polär dipolmolekyl är närvarande och verkar i alla material, men de är vanligtvis mycket svaga. Kraften är starkare för större och tyngre atomer med många elektroner än för små atomer, och den kan bidra till de fysiska egenskaperna hos materialet.
London Dispersion Force Details
