Detta betyder att reaktionshastigheten kommer att öka när koncentrationerna av reaktanterna ökar, och den kommer att minska när koncentrationerna av reaktanterna minskar. De stökiometriska koefficienterna för reaktanterna berättar hur många molekyler av varje reaktant som är involverade i reaktionen, och de används för att bestämma exponenterna som koncentrationerna av reaktanterna höjs till.

Tänk till exempel på följande reaktion:

aA + bB → cC + dD

Massaktionens lag säger att hastigheten för denna reaktion ges av följande ekvation:

hastighet =k[A]^a[B]^b

där k är hastighetskonstanten för reaktionen.

Denna ekvation säger oss att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot produkten av koncentrationerna av A och B, var och en upphöjd till sin stökiometriska koefficient. I detta fall är de stökiometriska koefficienterna för A och B a respektive b.

Lagen om massverkan är en grundläggande princip för kemisk kinetik, och den används för att förstå och förutsäga hastigheten för kemiska reaktioner.