Under en period :När atomnumret ökar över en period läggs fler protoner till kärnan, vilket ökar den positiva laddningen av kärnan och den attraktionskraft som utövas på elektronerna. Detta gör att elektronerna dras närmare kärnan, vilket minskar atomradien.
Ned en grupp :När du går ner i en grupp tillkommer nya elektronskal, vilket ökar avståndet mellan de yttersta elektronerna och kärnan. De extra elektronskalen fungerar som barriärer som skyddar de yttersta elektronerna från kärnans positiva laddning, vilket minskar attraktionskraften och ökar atomradien.
Undantag:Det finns några få undantag från detta allmänna mönster, främst på grund av den oregelbundna skärmningseffekten av de inre elektronskalen. Till exempel är atomradien för övergångsmetallerna i den fjärde perioden (Y, Zr, Nb, etc.) något större än förväntat, medan atomradien för gruppen 13 grundämnen (B, Al, Ga, etc.) är något mindre än förväntat. Dessa undantag kan tillskrivas specifika elektronkonfigurationer och interaktioner mellan elektroner inom atomerna.
Sammanfattningsvis återspeglar det periodiska mönstret för atomradien samspelet mellan antalet protoner och elektroner i en atom, såväl som den avskärmande effekten av inre elektronskal, vilket leder till de observerade trenderna över perioder och nedåtgrupper.
