Här är ett förenklat exempel på potentiometrisk titrering:
Exempel:Titrering av en stark syra med en stark bas
Låt oss överväga titreringen av 50 ml 0,1 M saltsyra (HCl) med 0,1 M natriumhydroxid (NaOH).
1. Förberedelser:
- Sätt upp en pH-mätare eller en potentiometrisk titrator med en pH-elektrod.
- Fyll en byrett med NaOH-lösningen.
- Överför HCl-lösningen till en bägare.
2. Initial läsning:
- Sänk ner pH-elektroden i HCl-lösningen.
- Registrera den initiala pH-avläsningen.
3. Titrering:
- Börja tillsätta NaOH-lösningen från byretten droppvis i HCl-lösningen under kontinuerlig omrörning.
- Vid varje tillsats, vänta tills pH-avläsningen har stabiliserats.
- Registrera pH-avläsningen efter varje tillsats av NaOH.
4. Plotta titreringskurvan:
- Rita en graf med pH på y-axeln och volymen tillsatt NaOH (i ml) på x-axeln.
- Den resulterande kurvan kallas titreringskurvan.
5. Ekvivalenspunkt:
- Ekvivalenspunkten är den punkt där molerna syra och bas är lika, vilket resulterar i en neutral lösning.
- Ekvivalenspunkten indikeras av en kraftig förändring i pH eller en platå i titreringskurvan.
6. Beräkningar:
- Vid ekvivalenspunkten är tillsatta mol NaOH lika med mol HCl som initialt fanns i lösningen.
- Använd volymen och koncentrationen av NaOH tillsatt vid ekvivalenspunkten för att beräkna koncentrationen av HCl.
I det här exemplet kommer ekvivalenspunkten att uppnås när molerna av tillsatt NaOH är lika med mol HCl som finns i 50 ml 0,1 M HCl-lösning. Eftersom HCl är en monoprotisk syra, kan mol HCl beräknas som:
Mol HCl =Koncentration HCl × Volym HCl
Mol HCl =0,1 M x 50 ml =5,0 mmol
Vid ekvivalenspunkten kommer antalet mol NaOH tillsatt också att vara 5,0 mmol. Därför kan koncentrationen av NaOH beräknas som:
Koncentration av NaOH =Mol NaOH / Volym NaOH
Koncentration av NaOH =5,0 mmol / Volym NaOH
Genom att bestämma volymen NaOH som krävs för att nå ekvivalenspunkten kan den exakta koncentrationen av HCl i den okända lösningen beräknas.
