Intermolekylära krafter är de krafter som verkar mellan molekyler. Dessa krafter är ansvariga för molekylers fysikaliska egenskaper, såsom deras kokpunkt, smältpunkt och löslighet. Det finns tre huvudtyper av intermolekylära krafter:van der Waals-krafter, vätebindning och jonbindning.

Van der Waals krafter är den svagaste typen av intermolekylär kraft. De orsakas av tillfälliga fluktuationer i molekylernas elektronmoln. Dessa fluktuationer skapar momentana dipoler, som är regioner med positiv och negativ laddning. Dipolerna hos närliggande molekyler kan då attrahera varandra, vilket skapar en van der Waals-kraft.

Vätebindning är en starkare typ av intermolekylär kraft än van der Waals-krafter. Det uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom kväve, syre eller fluor. Den elektronegativa atomen drar väteatomens elektronmoln mot sig själv, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomen. Denna partiella positiva laddning kan sedan attrahera den partiella negativa laddningen på en annan elektronegativ atom, vilket skapar en vätebindning.

Jonbindning är den starkaste typen av intermolekylär kraft. Det uppstår när en atom överför en elektron till en annan atom och skapar två motsatt laddade joner. Den positiva jonen dras till den negativa jonen, vilket skapar en jonbindning.

Styrkan hos intermolekylära krafter ökar i ordningen:van der Waals krafter