Vi kan använda den ideala gaslagen för att beräkna massan av helium:
$$PV =nRT$$
där:
- P är trycket i atm
- V är volymen i liter
- n är mängden ämne i mol
- R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L * atm / mol * K)
- T är temperaturen i Kelvin
Om vi arrangerar om ekvationen för att lösa n får vi:
$$n =PV/RT$$
Ersätter de givna värdena:
$$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$
$$n =1,923 mol$$
Slutligen kan vi beräkna massan av helium genom att multiplicera mängden ämne med molmassan:
$$massa =n * molar massa$$
$$massa =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$
$$massa =7,71 g$$
Därför är massan av 43,7 L helium vid STP 7,71 g.
