I Bohr-modellen av atomen antas elektroner röra sig i fasta cirkulära banor eller banor runt kärnan. Varje bana är associerad med en specifik energinivå, och elektroner kan endast övergå mellan dessa nivåer genom att absorbera eller sända ut fotoner av ljus med motsvarande energi. Denna modell gav en enkel och intuitiv förklaring för emissions- och absorptionsspektra för atomer och möjliggjorde beräkning av atomradier och joniseringsenergier.

Bohr-modellen har dock flera begränsningar och beskriver inte exakt beteendet hos elektroner i mer komplexa atomer och molekyler. Enligt modern atomteori, som bygger på kvantmekanik, rör sig elektroner inte i väldefinierade banor utan upptar snarare tredimensionella områden runt kärnan som kallas orbitaler. Dessa orbitaler definieras av matematiska funktioner som beskriver sannolikheten att hitta en elektron vid en given punkt i rymden.

Orbitalers form och orientering bestäms av elektronens energi, rörelsemängd och spinn. Varje orbital kan innehålla maximalt två elektroner med motsatta snurr, i enlighet med Paulis uteslutningsprincip. Denna kvantmekaniska beskrivning av elektronbeteende ger en mer exakt och fullständig förståelse av atomär och molekylär struktur, kemisk bindning och materiens egenskaper.

Sammanfattningsvis är den största skillnaden mellan elektronernas position i Bohr-modellen och modern atomteori att Bohr-modellen placerar elektroner i fasta cirkulära banor, medan modern kvantmekanik beskriver elektroner som att de upptar tredimensionella orbitaler definierade av sannolikhetsfördelningar. Den kvantmekaniska modellen erbjuder en mer exakt och sofistikerad förståelse av elektronbeteende och är väsentlig för att förklara olika atomära och kemiska fenomen.