I Bohr-modellen av atomen kan elektroner bara uppta vissa specifika elektronbanor. Dessa banor bestäms av banans radie och elektronens energi. Radien för en bana ges av formeln:

```

r =n^2 * h^2 / (2 * pi * m * k * e^2)

```

där:

* r är banans radie i meter

* n är det huvudsakliga kvanttalet, som kan anta vilket positivt heltalsvärde som helst

* h är Plancks konstant (6,626 x 10^-34 J s)

* m är elektronens massa (9,11 x 10^-31 kg)

* k är Coulomb-konstanten (8,99 x 10^9 N m^2/C^2)

* e är den elementära laddningen (1,602 x 10^-19 C)

Energin hos en elektron i en bana ges av formeln:

```

E =-13,6 eV/n^2

```

där:

* E är elektronens energi i elektronvolt (eV)

* n är det huvudsakliga kvanttalet

När det huvudsakliga kvanttalet n ökar, ökar omloppsradien och elektronens energi minskar. Den lägsta energibanan är n =1 omloppsbana, som kallas K-skalet. Nästa energiomlopp är n =2-banan, som kallas L-skalet. Och så vidare.

Varje elektron i en atom upptar en specifik orbital, som definieras av de tre kvanttalen:det huvudsakliga kvanttalet n, vinkelmomentet kvantnumret l och det magnetiska kvanttalet m. Kvanttalet n bestämmer orbitalens energi, kvanttalet l bestämmer orbitalens form och kvanttalet m bestämmer orbitalens orientering i rymden.

Elektronerna i en atom fyller upp orbitalerna i en specifik ordning, kallad Aufbau-principen. Orbitaler med lägst energi fylls först, och sedan flyttar elektronerna in i orbitaler med högre energi när atomen blir mer komplex.

Elektronkonfigurationen för en atom är en beskrivning av antalet och arrangemanget av elektroner i atomens orbitaler. Elektronkonfigurationen kan användas för att förutsäga atomens kemiska egenskaper.