1. van der Waals styrkor (även kallade London-spridningskrafter):Dessa krafter är de svagaste av de intermolekylära krafterna och uppstår från de tillfälliga fluktuationerna av elektrondensitet i atomer och molekyler. När dessa fluktuationer inträffar kommer kärnan i en atom att vara något positiv och kärnan i en annan atom kommer att vara något negativ, vilket skapar en dipol-dipol-interaktion. Denna dipol-dipol-interaktion är van der Waals-kraften. Van der Waals krafter är viktiga för att hålla ihop opolära molekyler, såsom helium, neon och metan.
2. Vätebindningar: Vätebindningar är starkare än van der Waals krafter och uppstår från attraktionen mellan en väteatom kovalent bunden till en elektronegativ atom (som kväve, syre eller fluor) och en annan elektronegativ atom. Vätebindningar är ansvariga för de höga kokpunkterna för vatten, alkoholer och andra väteinnehållande föreningar. De spelar också en avgörande roll i strukturen av proteiner och nukleinsyror.
3. Jonbindningar: Jonbindningar är de starkaste av de intermolekylära krafterna och uppstår från attraktionen mellan en positivt laddad jon (katjon) och en negativt laddad jon (anjon). Jonbindningar finns i joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI).
