* Ökad kärnkraftsavgift: Antalet protoner i kärnan ökar när du rör dig över en period. Detta leder till en starkare positiv laddning i kärnan och drar elektronerna närmare.
* Liknande elektronskärmning: Medan antalet elektroner ökar är de alla i samma energinivå (samma skal). De inre elektronerna (kärnelektronerna) skyddar de yttre elektronerna från den fulla kärnkraften, och denna skärmningseffekt förblir relativt konstant under en period.
* starkare attraktion: Den starkare kärnkraftsavgiften övervinner skärmningseffekten, vilket leder till en starkare attraktion mellan kärnan och elektronerna. Detta drar elektronerna närmare kärnan, vilket resulterar i en mindre atomradie.
Exempel:
* litium (LI): 3 protoner, 2 kärnelektroner och 1 yttre elektron.
* beryllium (vara): 4 protoner, 2 kärnelektroner och 2 yttre elektroner.
Beryllium har en mindre atomradie än litium eftersom dess starkare kärnkraft drar elektronerna närmare, även om båda elementen har sina yttre elektroner i samma energinivå.
Viktig anmärkning: Denna trend gäller neutrala atomer. När atomer får eller förlorar elektroner för att bilda joner kan deras storlek förändras. Katjoner (positivt laddade joner) är mindre än deras neutrala atomer, medan anjoner (negativt laddade joner) är större.
