* De flesta alfapartiklar passerade rakt genom guldfolien. Detta antydde att atomer mestadels är tomma utrymme.
* Ett litet antal alfapartiklar avleddes i stora vinklar. Detta indikerade att en liten, tät, positivt laddad region fanns inom atomen.
* Ett ännu mindre antal alfapartiklar som hoppades tillbaka direkt mot källan. Detta bekräftade förekomsten av en hård, positivt laddad kärna, som Rutherford kallade kärnan .
Sammanfattningsvis avslöjade Rutherfords experiment att:
* atomer är inte solida sfärer som tidigare trott.
* Majoriteten av atomens massa och positiva laddning är koncentrerade i en liten, tät kärna.
* Kärnan är omgiven av ett moln av negativt laddade elektroner.
Denna upptäckt revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för ytterligare framsteg inom kärnfysik.
