* Energinivåer: Elektroner upptar specifika energinivåer inom en atom. Lägre energinivåer är närmare kärnan och är mer stabila.
* Sublevels: Inom varje energinivå finns sublevel, betecknade med bokstäver:s, p, d och f. Varje sublevel har en något annorlunda energinivå.
* s vs. P: S sublevel är lägre i energi än P -subleveln inom samma huvudsakliga energinivå. Detta innebär att en elektron kommer att fylla S -omloppet innan den fyller p orbital.
Exempel:
* I den andra energinivån (n =2) är 2S -orbitalet lägre i energi än 2p -orbitalerna. Därför fylls 2s orbital före 2P -orbitalerna.
Visuell representation:
Du kan visualisera detta med ett diagram som kallas ett orbital energidiagram . Diagrammet visar de relativa energinivåerna för orbitalerna. S -orbitalerna är alltid lägre än P -orbitalerna inom samma energinivå.
Nyckelpunkter:
* aufbau princip: Denna princip säger att elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi.
* junds regel: Elektroner kommer individuellt att ockupera orbitaler inom en sublevel innan de går ihop.
* Pauli uteslutningsprincip: Inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal (inklusive snurr).
Genom att följa dessa principer kan du förutsäga elektronkonfigurationen för vilken atom som helst.
