pH -skalan är baserad på koncentrationen av vätejoner (H+) i en lösning.
* Ph 0: Representerar en mycket hög koncentration av H+ -joner, vilket indikerar en starkt sur lösning.
* ph 7: Representerar en neutral lösning, där koncentrationen av H+ -joner är lika med koncentrationen av hydroxidjoner (OH-).
* ph 14: Representerar en mycket låg koncentration av H+ -joner, vilket indikerar en starkt alkalisk (basisk) lösning.
Utöver 0 och 14:
* lösningar med pH under 0: Dessa är extremt sura och har en ännu högre koncentration av H+ -joner än en lösning med pH 0. Detta är möjligt med mycket koncentrerade syror.
* lösningar med pH över 14: Dessa är extremt alkaliska och har en mycket låg koncentration av H+ -joner, ännu lägre än en pH 14 -lösning. Detta är möjligt med mycket koncentrerade baser.
Exempel:
* koncentrerad svavelsyra (H2SO4): Kan ha ett pH mindre än 0.
* Koncentrerad natriumhydroxid (NaOH): Kan ha ett pH större än 14.
Varför missuppfattningen?
0-14-serien är en praktisk gräns för de flesta vardagliga lösningar. De vanligaste syrorna och baserna faller inom detta område. Men i extrema fall, som mycket koncentrerade lösningar, kan pH gå utöver denna gräns.
Det är viktigt att komma ihåg att pH -skalan är logaritmisk, vilket innebär att varje antal förändring representerar en tiofaldig förändring i koncentrationen av H+ -joner. Detta möjliggör att mycket höga och mycket låga koncentrationer kan uttryckas inom en hanterbar skala.
