* Ökad kärnkraftsavgift: När du rör dig över en period ökar antalet protoner i kärnan. Detta leder till en starkare positiv laddning som lockar elektronerna.
* Samma elektronskal: Elektroner läggs till samma energinivå (samma elektronskal) när du rör dig över en period.
* Skyddseffekt: Medan antalet elektroner ökar förblir antalet inre elektronskal detsamma. Detta innebär att skärmningseffekten från de inre elektronerna på de yttersta elektronerna förblir relativt konstant.
Kombinerad effekt: Den ökade kärnkraften drar elektronerna närmare kärnan och uppväger effekten av den ökade elektronelektronavstötningen. Detta resulterar i en mindre atomradie.
Exempel:
* Litium (LI) har en större atomradie än fluor (F) eftersom Li har en mindre kärnkraft och dess yttersta elektron är längre från kärnan.
