* atomiska radier varierar: Storleken på en atom beror på flera faktorer, inklusive:
* atomantal (antal protoner): När du rör dig över det periodiska tabellen ökar antalet protoner i kärnan, vilket lockar elektroner starkare, vilket leder till en mindre atomradie.
* Antal elektronskal: Atomer med fler elektronskal är större.
* Typ av obligation: Radien kan vara något annorlunda beroende på om atomen är i en metallisk, jonisk eller kovalent bindning.
* Ingen exakt gräns: Elektronmoln som omger en atom har inte en skarp, definierad kant. Atomradier mäts vanligtvis som avståndet mellan centrum för två intilliggande atomer i en molekyl eller kristall.
Här är vad du kan säga:
* Allmänna trender: Du kan hitta allmänna trender i atomradier baserat på periodisk tabellposition. Till exempel tenomer i grupp 1 (alkalimetaller) tenderar att vara större än atomer i grupp 17 (halogener).
* Specifika värden: Du kan hitta de ungefärliga atombadierna för specifika element i olika referensböcker eller online -resurser. Dessa värden ges ofta som kovalenta radier, som representerar halva avståndet mellan kärnorna i två identiska atomer bundna ihop.
Exempel:
Den kovalenta radien för en kolatom är cirka 77 picometrar. Detta innebär att avståndet mellan kärnorna hos två kolatomer bundna samman är cirka 154 picometrar.
För att hitta radien för en specifik atom måste du leta upp dess specifika värde i en referenskälla.
