"För en fast mängd gas vid en konstant temperatur är trycket och volymen omvänt proportionell."
Det här betyder:
* När volymen ökar minskar trycket.
* När volymen minskar ökar trycket.
Exempel:
Föreställ dig att du har en förseglad behållare med gas. Om du ökar behållarens volym (genom att göra den större) kommer gasmolekylerna att ha mer utrymme att röra sig i. Det betyder att de kommer att kollidera med väggarna i behållaren mindre ofta, vilket resulterar i ett lägre tryck. Omvänt, om du minskar behållarens volym, kommer gasmolekylerna att ha mindre utrymme, kollidera oftare och utöva ett högre tryck.
Matematiskt uttryck:
Boyles lag kan uttryckas matematiskt som:
p₁v₁ =p₂v₂
Där:
* P₁ =initialtryck
* V₁ =initial volym
* P₂ =sluttrycket
* V₂ =slutvolym
Viktig anmärkning:
Boyles lag gäller endast idealiska gaser vid konstant temperatur. Verkliga gaser kan avvika något från denna lag, särskilt vid höga tryck och låga temperaturer.
