• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Fysik
    Vad händer med tryck när temperaturen och volymen halveras?
    Så här förändras tryck när temperatur och volym halveras och resonemanget bakom det:

    Förstå förhållandet

    Förhållandet mellan tryck, temperatur och volym beskrivs av kombinerad gaslag , som är en kombination av Boyles lag och Charles lag:

    * Boyle's Law: Vid konstant temperatur är tryck och volym omvänt proportionella.

    * Charles's Law: Vid konstant tryck är volym och temperatur direkt proportionella.

    Effekten av halverningstemperatur och volym

    * halverning av temperaturen: När du halverar temperaturen minskar du i huvudsak den genomsnittliga kinetiska energin i gasmolekylerna. Detta innebär att de kolliderar med behållarväggarna mindre ofta och med mindre kraft, vilket leder till en minskning av trycket .

    * halvering av volymen: När du halverar volymen tvingar du samma antal gasmolekyler till ett mindre utrymme. Detta ökar frekvensen och kraften i kollisioner med behållarväggarna, vilket resulterar i en ökning av tryck .

    Den kombinerade effekten

    Eftersom du halverar både temperatur och volym kommer effekterna på trycket att motsätta varandra.

    * Minskningen i tryck på grund av temperaturförändringen kommer att motverkas av ökningen i tryck på grund av volymförändringen.

    Resultatet

    Trycket kommer att förbli oförändrat .

    Matematisk representation

    Den kombinerade gaslagen kan representeras som:

    (P₁v₁) / t₁ =(p₂v₂) / t₂

    Där:

    * P₁ och P₂ är initiala och slutliga tryck

    * V₁ och V₂ är initiala och slutliga volymer

    * T₁ och T₂ är initiala och slutliga temperaturer

    Om du halverar både temperatur och volym (V₂ =V₁/2 och T₂ =T₁/2) blir ekvationen:

    (P₁v₁) / t₁ =(p₂ (v₁ / 2)) / (t₁ / 2)

    Förenkla, du får:

    P₁ =p₂

    Därför förblir trycket konstant.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com