* isotoper: De flesta element finns i naturen som en blandning av olika isotoper. Isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner (definierar elementet) men olika antal neutroner. Denna skillnad i neutroner resulterar i olika massor för varje isotop.
* Viktat genomsnitt: Den atommassan som listas på det periodiska tabellen är ett viktat genomsnitt av massorna av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet. Viktningen är baserad på det relativa överflödet av varje isotop.
Exempel:kol
* Kol-12 (6 protoner, 6 neutroner) har en massa av 12 atommassaenheter (AMU).
* Kol-13 (6 protoner, 7 neutroner) har en massa på 13 AMU.
* Kol 14 (6 protoner, 8 neutroner) har en massa på 14 AMU (mycket sällsynt).
Kol-12 är den vanligaste isotopen och utgör cirka 98,9% av det naturliga kolet. Kol-13 är cirka 1,1% rikligt. Den genomsnittliga atommassan av kol beräknas som:
(0,989 x 12 AMU) + (0,011 x 13 AMU) ≈ 12,01 AMU
Nyckelpunkt: Atommassan för ett element är ett viktat medelvärde, inte massan av en enda atom. Eftersom isotoperna har olika massor och överflöd visas det resulterande genomsnittet ofta som en bråkdel.
