Fyllningen av orbitaler följer aufbau -principen , som säger att elektroner först fyller de lägsta tillgängliga energinivåerna. Här är anledningen till att en S -omlopp fylls innan en p orbital:

* Energinivåer: S orbitaler är på en lägre energinivå än P -orbitaler inom samma elektronskal. Detta innebär att en elektron i en S -omlopp är närmare kärnan i genomsnitt och upplever en starkare attraktion.

* form: S orbitaler är sfäriska, medan p orbitaler är hantelformade. Denna skillnad i form påverkar den rumsliga fördelningen av elektroner och påverkar deras energinivåer.

* Elektronelektronavstötning: S -omloppet är mindre och mer kompakt än p orbital. Detta innebär att elektronerna i en S -omlopp upplever mindre avstötning från varandra, vilket gör S -omloppet till en mer energiskt gynnsam plats för elektroner.

Sammanfattning:

Kombinationen av lägre energinivåer, mindre storlek och mindre elektronelektronavstötning i S-orbitaler jämfört med P-orbitaler leder till fyllning av S-orbitaler före P-orbitaler. Denna princip är grundläggande för att förstå den elektroniska konfigurationen av atomer och beteendet hos kemiska element.