Förhållandet mellan tryck, temperatur och volym
Trycket på en gas i ett styvt kärl är direkt proportionellt mot dess absoluta temperatur. Detta beskrivs av Gay-Lussacs lag:
* p₁/t₁ =p₂/t₂
Där:
* P₁ =initialtryck
* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)
* P₂ =sluttrycket
* T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)
Beräkning av tryckförändring
För att beräkna tryckminskningen för en temperaturminskning på 1 ° C måste du följa dessa steg:
1. Konvertera temperaturer till Kelvin: Lägg till 273.15 till dina Celsius -temperaturer.
2. Bestäm det initiala och slutliga trycket: Du måste känna till det initiala trycket (P₁) för att beräkna det slutliga trycket (P₂) efter temperaturminskningen.
3. Tillämpa Gay-Lussacs lag: Lös ekvationen för P₂.
Exempel:
Låt oss säga:
* Inledande tryck (P₁) =1 ATM
* Initial temperatur (T₁) =20 ° C =293,15 K
* Temperaturminskning =1 ° C
* Sluttemperatur (T₂) =19 ° C =292,15 K
Använda Gay-Lussacs lag:
* (1 atm / 293,15 K) =(P₂ / 292,15 K)
* P₂ =(1 ATM * 292,15 K) / 293,15 K
* P₂ ≈ 0,9965 ATM
Tryckminskning: 1 atm - 0,9965 atm =0,0035 atm
Slutsats
Tryckminskningen för en temperaturminskning på 1 ° C beror på det initiala trycket och temperaturen. Det är inte ett fast värde. Du måste använda Gay-Lussacs lag för att beräkna den specifika tryckförändringen baserat på de initiala förhållandena.
