• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Fysik
    Hur mycket minskar trycket på en gas i styv kärl när temperaturen minskas med 1 C?
    Du kan inte bestämma den exakta tryckminskningen utan att känna till gasens initiala tryck och temperatur. Här är varför:

    Förhållandet mellan tryck, temperatur och volym

    Trycket på en gas i ett styvt kärl är direkt proportionellt mot dess absoluta temperatur. Detta beskrivs av Gay-Lussacs lag:

    * p₁/t₁ =p₂/t₂

    Där:

    * P₁ =initialtryck

    * T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

    * P₂ =sluttrycket

    * T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)

    Beräkning av tryckförändring

    För att beräkna tryckminskningen för en temperaturminskning på 1 ° C måste du följa dessa steg:

    1. Konvertera temperaturer till Kelvin: Lägg till 273.15 till dina Celsius -temperaturer.

    2. Bestäm det initiala och slutliga trycket: Du måste känna till det initiala trycket (P₁) för att beräkna det slutliga trycket (P₂) efter temperaturminskningen.

    3. Tillämpa Gay-Lussacs lag: Lös ekvationen för P₂.

    Exempel:

    Låt oss säga:

    * Inledande tryck (P₁) =1 ATM

    * Initial temperatur (T₁) =20 ° C =293,15 K

    * Temperaturminskning =1 ° C

    * Sluttemperatur (T₂) =19 ° C =292,15 K

    Använda Gay-Lussacs lag:

    * (1 atm / 293,15 K) =(P₂ / 292,15 K)

    * P₂ =(1 ATM * 292,15 K) / 293,15 K

    * P₂ ≈ 0,9965 ATM

    Tryckminskning: 1 atm - 0,9965 atm =0,0035 atm

    Slutsats

    Tryckminskningen för en temperaturminskning på 1 ° C beror på det initiala trycket och temperaturen. Det är inte ett fast värde. Du måste använda Gay-Lussacs lag för att beräkna den specifika tryckförändringen baserat på de initiala förhållandena.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com