Trycket på ett provhelium i 1,00 L -behållaren är 0,988 atm, vad är det nya om det placeras 4,40 behållare?

Så här löser du detta problem med hjälp av Boyles lag:

Boyle's Law säger att trycket på en gas är omvänt proportionell mot dess volym, förutsatt konstant temperatur. Matematiskt:

P₁v₁ =p₂v₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym

Låt oss ansluta värdena:

* P₁ =0,988 atm

* V₁ =1,00 L

* V₂ =4,40 l

* P₂ =?

Lös för P₂:

0,988 atm * 1,00 l =p₂ * 4,40 l

P₂ =(0,988 atm * 1,00 l) / 4,40 l

P₂ ≈ 0,225 atm

Därför är det nya trycket från heliumprovet i 4,40 L -behållaren ungefär 0,225 atm.

Fysik

Vetenskap