Boyle's Law säger att trycket på en gas är omvänt proportionell mot dess volym, förutsatt konstant temperatur. Matematiskt:
P₁v₁ =p₂v₂
Där:
* P₁ =initialtryck
* V₁ =initial volym
* P₂ =sluttrycket
* V₂ =slutvolym
Låt oss ansluta värdena:
* P₁ =0,988 atm
* V₁ =1,00 L
* V₂ =4,40 l
* P₂ =?
Lös för P₂:
0,988 atm * 1,00 l =p₂ * 4,40 l
P₂ =(0,988 atm * 1,00 l) / 4,40 l
P₂ ≈ 0,225 atm
Därför är det nya trycket från heliumprovet i 4,40 L -behållaren ungefär 0,225 atm.