Här är en uppdelning av vad som hände:

* Inställningen: Alfapartiklar (positivt laddade heliumkärnor) avfyrades vid en tunn guldfolie.

* Förväntningen: Baserat på den rådande "plommonpuddingmodellen" av atomen (där positiv laddning ansågs vara fördelad över hela atomen) förväntades alfapartiklarna passera genom folien med endast små avböjningar.

* Överraskningen: För allas förvåning avleddes en liten men betydande del av alfapartiklarna i mycket stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka direkt mot källan!

* Tolkningen: Rutherford insåg att detta spridningsmönster bara kunde förklaras om den positiva laddningen för atomen koncentrerades i en liten, tät kärna som kallas kärnan. Alfapartiklarna, som var positivt laddade, avvisades av denna positivt laddade kärna, vilket orsakade de stora avböjningarna.

Nyckel takeaways från Rutherford -spridningsexperimentet:

* Atomen är mestadels tomt utrymme.

* Den positivt laddade kärnan är en liten, tät region i mitten av atomen.

* Elektronerna går i kärnan på ett relativt stort avstånd.

Detta experiment revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för vidareutvecklingen inom kärnfysik.