Här är en uppdelning av vad som hände:
* Inställningen: Alfapartiklar (positivt laddade heliumkärnor) avfyrades vid en tunn guldfolie.
* Förväntningen: Baserat på den rådande "plommonpuddingmodellen" av atomen (där positiv laddning ansågs vara fördelad över hela atomen) förväntades alfapartiklarna passera genom folien med endast små avböjningar.
* Överraskningen: För allas förvåning avleddes en liten men betydande del av alfapartiklarna i mycket stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka direkt mot källan!
* Tolkningen: Rutherford insåg att detta spridningsmönster bara kunde förklaras om den positiva laddningen för atomen koncentrerades i en liten, tät kärna som kallas kärnan. Alfapartiklarna, som var positivt laddade, avvisades av denna positivt laddade kärna, vilket orsakade de stora avböjningarna.
Nyckel takeaways från Rutherford -spridningsexperimentet:
* Atomen är mestadels tomt utrymme.
* Den positivt laddade kärnan är en liten, tät region i mitten av atomen.
* Elektronerna går i kärnan på ett relativt stort avstånd.
Detta experiment revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för vidareutvecklingen inom kärnfysik.