* isotoper: Atommassan som listas på den periodiska tabellen är genomsnittlig atommassa med hänsyn till överflödet av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet. Isotoper är atomer av samma element som har olika antal neutroner och därför olika atommassor. Till exempel har kol två huvudisotoper:kol-12 (med 6 neutroner) och kol-14 (med 8 neutroner). Den atommassan av kol på det periodiska bordet är 12.011 AMU, vilket återspeglar det relativa överflödet av dessa isotoper.
* Kärnreaktioner: Atommassa kan förändras under kärnreaktioner, såsom kärnklyvning eller fusion. Dessa reaktioner involverar förändringar i kärnan i en atom, vilket kan resultera i skapandet av nya element med olika atommassor.
* radioaktivt förfall: Vissa isotoper av ett element är radioaktiva och genomgår radioaktivt förfall, vilket kan förändra atommassan. Till exempel förfaller kol-14 till kväve-14, vilket ändrar atommassan hos atomen.
Emellertid är atommassan hos en individuell atom av en specifik isotop fixerad . Till exempel kommer en kol-12-atom alltid att ha en atommassa på 12 AMU, och en kol-14-atom kommer alltid att ha en atommassa på 14 AMU.
Därför kan atommassan för ett visst element förändras på en makroskopisk nivå på grund av närvaron av olika isotoper eller kärnreaktioner. Emellertid är atommassan hos en individuell atom av en specifik isotop fixerad.
