1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁴ 5d⁰ 6p⁶ 7s²
Låt oss bryta ner det:
* 1s² :Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er), som innehåller 2 elektroner.
* 2s² 2p⁶ :Den andra energinivån (n =2) har två underskal (S och P), med 2 respektive 6 elektroner.
* 3s² 3p⁶ :Den tredje energinivån (n =3) har två underskal (S och P), med 2 respektive 6 elektroner.
* 4s² 3d⁰ 4p⁶ :Den fjärde energinivån (n =4) har tre underskal (S, D och P), som innehar 2, 10 respektive 6 elektroner.
* 5s² 4d⁰ 5p⁶ :Den femte energinivån (n =5) har tre underskal (S, D och P), som innehar 2, 10 respektive 6 elektroner.
* 6s² 4f⁴ 5d⁰ 6p⁶ :Den sjätte energinivån (n =6) har fyra underskal (S, F, D och P), som innehar 2, 14, 10 respektive 6 elektroner.
* 7s² :Den sjunde energinivån (n =7) har ett underskal, som har 2 elektroner.
Denna notation beskriver arrangemanget av elektroner i bariums orbitaler.
