Kraften som håller molekyler av ett enda material tillsammans kallas intermolekylära krafter . Dessa krafter är svagare än de intramolekylära krafterna som håller atomer ihop i en molekyl, men de är fortfarande viktiga för att bestämma de fysiska egenskaperna hos ett ämne.

Det finns tre huvudtyper av intermolekylära krafter:

* van der Waals Forces: Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och uppstår genom tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekyler. De klassificeras ytterligare i:

* London Dispersion Forces: Dessa förekommer mellan alla molekyler, oavsett polaritet.

* dipol-dipolkrafter: Dessa förekommer mellan polära molekyler som har permanenta dipoler.

* Dipolinducerade dipolkrafter: Dessa förekommer mellan polära och icke-polära molekyler, där den polära molekylen inducerar en tillfällig dipol i den icke-polära molekylen.

* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (såsom syre, kväve eller fluor). Det är den starkaste typen av intermolekylär kraft.

* joniska krafter: Dessa är elektrostatiska attraktioner mellan joner, som är laddade atomer eller molekyler. De är starkare än van der Waals -styrkor men svagare än kovalenta bindningar.

Styrkan hos intermolekylära krafter bestämmer smältpunkten, kokpunkten, viskositeten och andra fysiska egenskaper hos ett ämne. Till exempel kommer ämnen med starka intermolekylära krafter att ha högre smält- och kokpunkter än ämnen med svaga intermolekylära krafter.