Förstå elektronbanor (skal och underskal)
* elektronskal: Dessa är energinivåer som omger kärnan i en atom. De är numrerade 1, 2, 3 och så vidare, med högre antal som indikerar högre energinivåer.
* Underskal: Inom varje skal finns underskal, märkta S, P, D och F. Varje underskal kan ha ett specifikt antal elektroner:
* s underskal:2 elektroner
* P Subshell:6 elektroner
* D Subshell:10 elektroner
* f Subshell:14 elektroner
Fyllning av orbitalerna
Elektroner fyller orbitaler enligt specifika regler, kallad Aufbau -principen och Hunds regel. För att bestämma antalet elektroner i varje omlopp behöver du emellertid elementets atomnummer, som berättar det totala antalet elektroner.
Låt oss säga att elementet har 44 elektroner. Så här kan vi börja fylla dess orbitaler:
1. skal 1: Den har bara ett "S" -underskal, som innehåller 2 elektroner.
2. Shell 2: Det har underskal och 'p', som håller 2 + 6 =8 elektroner.
3. Shell 3: Den har 's', 'p' och 'd' underskal, som innehar 2 + 6 + 10 =18 elektroner.
4. skal 4: Vi är upp till 18 elektroner i de tre första skalen och lämnar 26 elektroner. Shell 4 har 's', 'p', 'd' och 'f' underskal. Låt oss fylla dem:
* 'S':2 elektroner
* 'P':6 elektroner
* 'D':10 elektroner (vi har nu använt 18 elektroner i skal 4)
* 'F':Eftersom vi har 26 elektroner kvar i Shell 4 använder vi bara 8 elektroner i 'F' underskalet och lämnar 18 elektroner för nästa skal.
Viktiga anteckningar
* Det exakta antalet elektroner i varje orbital beror på det specifika elementet.
* Aufbau -principen och Hunds regel bestämmer ordningen på att fylla orbitalerna, vilket kan vara komplex för element med många elektroner.
För att exakt bestämma antalet elektroner i varje orbital, skulle du behöva känna till atomantalet för elementet.
