Den kvantmekaniska modellen, även känd som elektronmolnmodellen , är en modell som används för att beskriva beteendet hos elektroner i atomer. Till skillnad från den äldre Bohr -modellen, som föreställde elektroner som kretsar runt kärnan i definierade vägar, använder den kvantmekaniska modellen sannolikhet för att beskriva placeringen av elektroner. Här är en uppdelning:

Nyckelkoncept:

* elektroner är inte begränsade till banor: Istället finns de i regioner i rymden som kallas orbitaler , som definieras av deras form, storlek och energinivå.

* orbitaler är probabilistiska: Den kvantmekaniska modellen beskriver sannolikheten för att hitta en elektron vid en specifik punkt i rymden. Detta representeras av elektrondensiteten , som är högre i regioner där elektronen är mer benägna att hitta.

* elektroner har vågpartikeldualitet: Elektroner uppvisar både vågliknande och partikelliknande egenskaper. Detta koncept fångas i Schrödinger -ekvationen , som beskriver beteendet hos elektroner i atomer.

* atomiska orbitaler har specifika former: Olika orbitaler har olika former, såsom sfäriska (S-orbitaler), hantelformade (P-orbitaler) och mer komplexa former (D- och F-orbitaler). Dessa former återspeglar sannolikhetsfördelningen för elektronen i omloppet.

* Kvantiserade energinivåer: Elektroner kan bara uppta specifika energinivåer inom en atom. Dessa energinivåer är kvantiserade, vilket innebär att de bara kan existera vid diskreta värden.

Sammanfattningsvis:

Den kvantmekaniska modellen ger en mer exakt och sofistikerad beskrivning av atomen jämfört med Bohr -modellen. Det betonar den probabilistiska naturen hos elektronbeteende och de vågliknande egenskaperna hos elektroner, vilket leder till en bättre förståelse av kemisk bindning och atomernas reaktivitet.