Här är varför:

* icke -metaller har hög elektronegativitet: De har en stark tendens att locka elektroner. Detta innebär att de sannolikt kommer att dela elektroner med andra icke -metalliska atomer snarare än att förlora eller få dem helt (vilket är karakteristiskt för jonisk bindning).

* kovalenta obligationer involverar delning: I kovalenta bindningar delar icke -metallatomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, vilket uppfyller Octet -regeln. Denna delning skapar en stark attraktion mellan atomerna och håller dem ihop i en molekyl.

typer av kovalenta bindningar:

* Single Covalent Bond: Ett par elektroner delas mellan två atomer.

* dubbel kovalent bindning: Två par elektroner delas.

* trippel kovalent bindning: Tre par elektroner delas.

Exempel på molekyler som innehas av kovalenta bindningar:

* vatten (H₂O): Syre delar två elektroner med varje väteatom.

* Koldioxid (CO₂): Kolaktier två par elektroner med varje syreatom.

* metan (CH₄): Kol delar ett par elektroner med varje väteatom.

Obs: Medan kovalenta bindningar är den primära kraften som håller icke -metallatomer tillsammans i molekyler, finns det andra svagare krafter som kan påverka molekylära egenskaper, till exempel:

* van der Waals Forces: Dessa är tillfälliga, svaga attraktioner mellan molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.

* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion där en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.