UV -strålning:
* Hög energi: UV -strålning har mycket högre energi än IR -strålning. Denna höga energi är tillräcklig för att bryta kemiska bindningar inom molekyler.
* Elektroniska övergångar: UV -fotoner kan väcka elektroner i en molekyl, vilket främjar dem till högre energinivåer. Om UV -fotonens energi matchar energiskillnaden mellan de elektroniska tillstånden kan den få en elektron att hoppa till en högre energinivå. Detta kan destabilisera molekylen, vilket i slutändan leder till bindningsbrott.
ir strålning:
* lägre energi: IR -strålning har lägre energi än UV. Det räcker inte för att locka elektroner utan är fortfarande tillräckligt för att öka molekylernas vibrationsenergi.
* vibrationsövergångar: Molekyler vibrerar ständigt. Varje vibration har en specifik energinivå. När IR -strålning interagerar med en molekyl kan fotonerna absorberas om deras energi matchar energiskillnaden mellan vibrationstillstånd. Denna absorption ökar molekylens vibrationsenergi, vilket gör att den vibrerar mer kraftfullt. Detta leder emellertid inte nödvändigtvis till bindning.
Tänk på det här sättet:
* uv är som en hammare: Det har tillräckligt med kraft för att bryta en bindning.
* ir är som en mild push: Det ökar rörelsen i molekylen, men inte tillräckligt för att bryta den isär.
Sammanfattningsvis:
Skillnaden ligger i de involverade energinivåerna. UV -strålning har tillräckligt med energi för att orsaka elektroniska övergångar, vilket leder till bindningsbrott, medan IR -strålning endast har tillräckligt med energi för att väcka vibrationslägen, vilket gör att molekyler vibrerar snabbare.
