* Intermolekylära krafter: Dessa är attraktionskrafterna mellan molekyler. Fasta ämnen har starka intermolekylära krafter som håller sina molekyler i fasta positioner, vilket ger dem en styv struktur. Vätskor har svagare intermolekylära krafter, vilket gör att molekyler kan glida förbi varandra.
* molekylrörelse: Molekyler i vätskor har tillräckligt med energi för att röra sig och byta position, medan de fortfarande är nära varandra. Denna rörelsefrihet är det som gör vätskor vätska och kan ta formen på sin behållare.
I kontrast:
* fasta ämnen: Starka intermolekylära krafter håller molekyler låsta i en fast, kristallin struktur. Detta ger fasta ämnen deras styva form och motstånd mot deformation.
* gaser: Har mycket svaga intermolekylära krafter och deras molekyler är långt ifrån varandra. Detta gör att de kan röra sig fritt och expandera för att fylla alla behållare.
Nyckel takeaway: Styrkan hos intermolekylära krafter bestämmer materiens tillstånd. Vätskor faller mellan fasta ämnen och gaser, med tillräckligt med rörelsefrihet för att vara flytande, men inte tillräckligt för att helt övervinna attraktionskrafterna mellan molekyler.
