Här är en uppdelning av experimentet och dess syfte:
PUMPUDDING -modellen:
* Denna modell, föreslagen av J.J. Thomson föreslog att atomen var en sfär av positivt laddad materia med negativt laddade elektroner inbäddade i den, som plommon i en pudding.
Rutherfords experiment:
* Rutherford riktade en stråle av alfapartiklar (positivt laddade partiklar) vid ett tunt ark guldfolie.
* Han förväntade sig att alfapartiklarna skulle passera genom folien med endast mindre avböjningar, eftersom plommonpuddingmodellen förutspådde en diffus fördelning av positiv laddning.
De oväntade resultaten:
* Mycket till hans överraskning avleddes en liten procentandel av alfapartiklarna i stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka mot källan.
* Detta var ett helt oväntat resultat, eftersom plommonpuddingmodellen inte kunde förklara dessa stora avböjningar.
Rutherfords tolkning:
* Rutherford drog slutsatsen att den positiva laddningen i atomen koncentrerades i en mycket liten, tät region i mitten, som han kallade kärnan.
* Han föreslog att atomen mestadels var tomt utrymme, med elektroner som kretsade runt kärnan.
Effekterna av experimentet:
* Rutherfords guldfolieexperiment revolutionerade vår förståelse av atomen.
* Den motbevisade plommonpuddingmodellen och ledde till utvecklingen av atomens kärnkraftsmodell, som är grunden för modern atomteori.
I huvudsak syftade Rutherfords experiment till att testa den befintliga modellen för atomen. Det gjorde det genom att bombardera guldfolie med alfapartiklar och observera deras beteende. Resultaten ledde till en helt ny förståelse av atomstrukturen.
