Här är varför:

* Temperatur och kinetisk energi: Temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Kinetisk energi är rörelsens energi.

* ökade vibrationer och rörelse: När temperaturen stiger absorberar partiklar mer energi. Denna energi får dem att vibrera snabbare och röra sig snabbare.

* Gas kontra vätska kontra fast: Effekten av temperatur på partikelhastigheten är mest uttalad i gaser, där partiklar är relativt långt ifrån varandra och kan röra sig fritt. I vätskor är partiklar närmare varandra, så deras rörelse är mer begränsad. I fasta ämnen är partiklar tätt packade och deras rörelse är främst vibrerande.

Tänk på det här sättet: Föreställ dig en grupp människor som står still (låg temperatur). Föreställ dig nu att de blir upphetsade och rör sig mer (högre temperatur). Den totala hastigheten för människorna i gruppen har ökat.

Viktig anmärkning: Medan ökad temperatur i allmänhet innebär ökad partikelhastighet, är det inte en enkel en-till-en-relation. Faktorer som typ av substans och dess fas (fast, vätska, gas) påverkar hur partikelhastigheten förändras med temperaturen.