Temperaturen är direkt relaterad till partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Kinetisk energi är rörelsens energi. Så ju snabbare partiklarna rör sig, desto högre är den genomsnittliga kinetiska energin och desto högre temperatur.

Här är en uppdelning:

* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade och vibrerar på plats. Ju högre temperatur, desto kraftigare vibrerar de.

* vätskor: Partiklar i vätskor har mer frihet att röra sig. De glider förbi varandra, och ju högre temperaturen, desto snabbare rör sig de.

* gaser: Partiklar i gaser är långt ifrån varandra och rör sig mycket snabbt i alla riktningar. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig de och desto fler kollisioner har de.

Viktig anmärkning: Temperatur mäter den genomsnittliga kinetiska energin. Detta innebär att även vid en specifik temperatur kommer det att finnas ett antal hastigheter bland partiklarna. Vissa kommer att röra sig snabbare, andra långsammare.